17．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．x＜yB．SO2是該反應(yīng)的催化劑
C．MFe2Ox是還原劑D．氧化性：MFe2Oy＞SO2

分析 A、MFe2Ox是還原劑，反應(yīng)中化合價(jià)升高，M化合價(jià)不變；
B、催化劑又稱觸媒，一類(lèi)能改變化學(xué)反應(yīng)速度而在反應(yīng)中自身并不消耗的物質(zhì)；
C、根據(jù)化合價(jià)變化分析，SO2轉(zhuǎn)化為S，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，MFe2Ox是還原劑；
D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物．

解答 解：A、MFe2Ox是還原劑，化合價(jià)升高被氧化，由于M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化，故負(fù)價(jià)數(shù)增加，氧原子數(shù)目增多，故x＜y，故A正確；
B、催化劑反應(yīng)前后不會(huì)消耗，SO2轉(zhuǎn)化為S，減少了，故二氧化硫不是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中，二氧化硫變成S，化合價(jià)由4→0，被還原，作氧化劑，故MFe2Ox是還原劑，故C正確；
D、反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化為S，SO2作氧化劑，MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，則氧化性：MFe2Oy＜SO2，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及到反應(yīng)類(lèi)型、催化劑判斷，重點(diǎn)考查學(xué)生閱讀、處理信息的能力，題目難度中等，注意根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)化學(xué)方程式
（1）蒸饅頭時(shí)，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來(lái)香甜可口，其原因請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）寫(xiě)出乙醇氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，化學(xué)方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
D．工業(yè)上可用鐵做陽(yáng)極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去．（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過(guò)量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成．（丙）向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去．則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．都不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說(shuō)法正確的是（　　）
選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象
ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無(wú)明顯現(xiàn)象
B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色
C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無(wú)色
D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物E的合成路線如圖：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能團(tuán)的名稱為醛基．C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（2）C的分子式為C10H22O2．
（3）檢驗(yàn)C2H5Br分子中含有溴原子的實(shí)驗(yàn)方案為取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過(guò)程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫(xiě)出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）寫(xiě)出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或
①分子式只比E少2個(gè)氫原子
②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時(shí)結(jié)合其他離子使中心原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　　）
A．硼酸是三元酸，抑制水的電離
B．硼酸分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性氫氧化物，也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖為硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）上述物質(zhì)中屬于酸的有H2SO4、H2SO3；屬于含氧酸鹽的有Na2SO4、Na2SO3．
（2）S，SO2，SO3，Na2SO4中屬于電解質(zhì)的為Na2SO4，屬于非電解質(zhì)的為SO2，SO3．
（3）SO2中S的化合價(jià)為+4；由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．丙烯跟氯氣的化學(xué)反應(yīng)，因反應(yīng)條件不同，在工業(yè)上有實(shí)用價(jià)值的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)是：

丙烯是一種重要的有機(jī)合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路線：

（1）試寫(xiě)出從丙烯合成三硝酸甘油酯的化學(xué)方程式，注明必要的反應(yīng)條件：
反應(yīng)①：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
反應(yīng)②：CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；
反應(yīng)③：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
反應(yīng)④：HOCH2CH2CH2OH+3HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +3H2O．
（2）三硝酸甘油酯在體內(nèi)酶的作用下，緩慢氧化生成CO2、H2O和NO．NO可擴(kuò)張冠狀動(dòng)脈，治療心絞痛，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4+5O2$\stackrel{酶}{→}$12CO2+10H2O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受熱或振動(dòng)條件下，會(huì)急速分解并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，瞬時(shí)產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生強(qiáng)烈爆炸．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4$\stackrel{加熱或振動(dòng)}{→}$12CO2+10H2O+2NO+5N2．

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