Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半徑最小的；B原子核外S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是前36號(hào)元素中最多的． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）E位于元素周期表第

 

周期第

 

族，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為

 

．
（2）B、C、D元素第一電離能由大到小的順序是

 

．（用元素符號(hào)回答）
（3）在A-C和A-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

 

，鍵長較長的是

 

．（用元素符號(hào)回答）
（4）B₂^2-與D₂²⁺是否互為等電子體

 

（填“是”或“否”），D₂²⁺的電子式可表示為

 

．
（5）在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素，組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（6）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．其同系物B_nA_2n（n為整數(shù)）中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

 

（用含n的表達(dá)式），且同系物B_nA_2n中B原子的雜化方式有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,“等電子原理”的應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；
B原子核外S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B為C元素；
D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D是O元素；
B、C、D原子序數(shù)依次增大，故C是N元素；
F為1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，故元素原子3d、4s均為半滿，元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁵4s¹，故為24號(hào)元素，即F為Cr，然后結(jié)合各小題解答即可．

解答： 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；
B原子核外S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B為C元素；
D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D是O元素；
B、C、D原子序數(shù)依次增大，故C是N元素；
F為1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，故元素原子3d、4s均為半滿，元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁵4s¹，故為24號(hào)元素，即F為Cr，
綜上所述：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cr，
（1）E為Cr，為24號(hào)元素，故處于第四周期第VIB族，其價(jià)電子排布圖為：，
故答案為：四；VIB；；　　　
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但是由于N原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，故N的第一電離能大于O，故第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）由于O的非金屬性比N強(qiáng)，故H-O鍵的極性比H-N強(qiáng)，由于N原子半徑大于O原子，故H-O的鍵長小于H-N的鍵長，故答案為：H-O；H-N；
（4）等電子體為：價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)，故C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為，
故答案為：是；；
（5）H、C、O組成的能發(fā)生反應(yīng)的離子分別為碳酸氫根與氫氧根，離子反應(yīng)方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（6）C₂H₄是乙烯，是一種重要的基本石油化工原料，其同系物C_nH_2n（n為整數(shù)）中σ鍵為3n-2，π鍵為1，故σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：（3n-2）：1，在烯烴分子中，某些碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，存在sp³σ鍵，亞甲基碳原子上價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，存在sp²σ鍵，故答案為：（3n-2）：1；sp³，sp²．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷與元素第一電離能、等電子體的概念．離子反應(yīng)方程式的書寫等，屬于中等難度的題目，注意總結(jié)．