常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、濃鹽酸D、濃硝酸
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)鋁的性質(zhì)進(jìn)行解答，能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鋁制容器來盛放．
解答： 解：A、氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；
B、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故B錯誤；
C、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；
D、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故D正確．
故選D
點(diǎn)評：本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能將（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四種溶液鑒別開的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液
B、Ba（OH）2溶液
C、BaCl2溶液
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，質(zhì)碳是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不符合IA族元素性質(zhì)特征的是（　　）
A、易形成+1價離子
B、從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C、從上到下原子半徑逐漸增大
D、從上到下金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為2：1
B、將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉
W
2
g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為2a%
C、將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c mol/L
D、將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在常溫常壓下，22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA
B、24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
C、32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A、150 mL 1mol/L　NaCl溶液
B、75 mL 3mol/LKCl溶液
C、150 mL 1mol/LK2SO4溶液
D、75 mL 3mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是（　　）
A、根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B、通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強(qiáng)弱
C、根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物
D、打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實驗室制取氫氣
 

（2）將鋅粒投入到硫酸銅溶液中去
 

（3）澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)
 

（4）硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
 

（5）氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)
 
．

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