今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ）

A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子

C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子

 

D

【解析】本題考查核外電子排布規(guī)律。設(shè)A原子L、M層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為：

電子層

K

L

M

A原子

2

x

y

B原子

2

2x

y＋3

 

B原子的M層至少有3個(gè)電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8，求得x＝4。對(duì)A原子來(lái)說(shuō)，L層有4個(gè)電子時(shí)只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，這兩個(gè)原子分別為碳原子和鋁原子，故D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列分析正確的是（ ）

A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量

B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過(guò)程是放熱過(guò)程

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“NH4Cl”的意義，不正確的是（ ）

A．氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)Cl－

B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成

C．氯化銨晶體由NH4+和Cl－構(gòu)成

D．氯化銨晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定　②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大

⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強(qiáng)

A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．原子序數(shù)A>B B．電子總數(shù)A－>B2＋

C．離子半徑A－>B2＋ D．原子半徑A>B

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

的衰變方程式為=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。

（1）下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是________（填序號(hào)）。

A．質(zhì)子數(shù)是27 B．電子數(shù)是27

C．質(zhì)量數(shù)是27 D．中子數(shù)是60

（2）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______，核電荷數(shù)Z為________。

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________（填序號(hào)）。

A．最外層電子數(shù) B．核內(nèi)中子數(shù)

C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)不同

（4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________（填序號(hào)）。

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同

C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：推斷題

（1）1807年，英國(guó)化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解，不料還是得到H2和O2。這時(shí)，他考慮在無(wú)水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，但是，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來(lái)；這時(shí)，他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。

（2）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ.關(guān)于銣的下列說(shuō)法中正確的是________（填序號(hào)，下同）。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2 ④它是極強(qiáng)的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是________（填元素符號(hào)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修2 模塊水平檢測(cè)2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是

A．此電池能見(jiàn)到淺藍(lán)色火焰

B．H2為正極，O2為負(fù)極

C．工作時(shí)電解液的OH－的物質(zhì)的量不斷增加

D．電極反應(yīng)為負(fù)極H2失電子；正極O2得電子

 

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