在一定溫度下,由乙基環(huán)己烷、乙酸和甲酸甲酯組成的均勻的混合蒸氣10 g,在O2中完全燃燒時(shí)可得到26.4 g的CO2.則該混合蒸氣中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    0.16
  2. B.
    0.18
  3. C.
    0.24
  4. D.
    0.32
B
設(shè)計(jì)意圖:本題綜合考查元素周期表和元素周期律的知識,且主要考查學(xué)生根據(jù)已有知識進(jìn)行分析、推理的能力.解析:A項(xiàng),元素周期表第七周期的已知元素中,全為放射性元素,故可推測其后面的元素也全為放射性元素,因存在錒系收縮,故共可排32種元素;B項(xiàng),第七周期零族元素為稀有氣體元素,從零族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律看,隨核電荷數(shù)增加、電子層數(shù)增多、半徑增大、核外最外層電子的吸引力逐漸減小,即使已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),遇強(qiáng)氧化劑(如F2)時(shí)也會發(fā)生反應(yīng),而且該元素反應(yīng)活性在零族元素中應(yīng)是最大的,故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤;從主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及原子序數(shù)的變化規(guī)律不難得出:第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117,是金屬元素;第七周期ⅢA元素也是金屬元素,其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)是堿,難以和Al(OH)3一樣具有兩性,故C、D說法正確.易錯(cuò)點(diǎn):不能靈活運(yùn)用元素周期律的知識進(jìn)行分析推理或?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)不熟悉,導(dǎo)致解答困難.答案:B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)已知:25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.6×l0-10     KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,產(chǎn)生沉淀的原因是(通過計(jì)算回答)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)

(2)過氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是
D
D
(填序號).
電解
A.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4
 點(diǎn)解 
.
 
(NH42S2O8+H2↑;
(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法見圖1
(3)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示.注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行.圖2中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖3中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)).
由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
(填序號).
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長,海藻酸鈉溶液濃度越小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?江蘇一模)氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏�,科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能.
(1)肼(N2H4)的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(2)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
N2+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1
寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ?mol-1

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液.該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(4)過氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是
D
D
(填序號).
A.BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4
 電解 
.
 
(NH42S2O8+H2↑;(NH42S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法見圖1
(5)根據(jù)本題(4)中B選項(xiàng)的方法,若要制得1mol H2O2,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2NA
2NA

(6)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示.

注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行.圖2中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖3中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)).
由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
(填序號).
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長,海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:013

在一定溫度下,由乙基環(huán)己烷、乙酸和甲酸甲酯組成的均勻的混合蒸氣10 g,在O2中完全燃燒時(shí)可得到26.4 gCO2.則該混合蒸氣中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )

A0.16                     B0.18

C0.24                     D0.32

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省、二中高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)已知:25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.6×l010  KSP(AgI)=1.5×l016

海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·Ll的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·Ll硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,產(chǎn)生沉淀的原因是(通過計(jì)算回答)                          ,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                  

(2)過氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是       (填序號)。

A.BaO2 + H2SO4= BaSO4 ↓ + H2O2   

B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2

(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2

C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2

D.乙基蒽醌法見下圖

(3)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖2中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。

由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是                  (填序號)。

A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     

B.亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低

C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢

D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長,海藻酸鈉溶液濃度越小

 

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