以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(　　)

A．陰極附近溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍(lán)色

D．溶液的pH變小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______       ；ΔH       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應(yīng)初始至6 S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，則6 S時c(A)＝______ mol·L-1；C的物質(zhì)的量為______ mol 。

（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為______；如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率_                 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)的字母)。

a．壓強(qiáng)不隨時間改變        b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變        d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（5）1200 ℃時反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為______        。

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相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （　�。�

A、3種            B、4種            C、5種            D、6種

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在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則

(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，

析出物質(zhì)______ mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為________________________________________________，

析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，

析出的物質(zhì)________ mol。

(5)D極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，

析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到______溶液。

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已知：

鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋S  Li2S

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，  Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置

B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解

D．乙、丙裝置中，c(Cu2＋)基本不變

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已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ·mol-1，平衡常數(shù)為K。測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)，CO2的起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為________。

（2）該反應(yīng)為______(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）700℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有___________(填序號)。

A.縮小反應(yīng)器體積　　　　　B.通入CO2

C.升高溫度到900℃　　　　D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應(yīng)的是______(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2)。

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根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁铡?/p>

    A．吸水性       B．脫水性       C．強(qiáng)氧化性         D．強(qiáng)氧化性和酸性

    （1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有          ；

    （2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有          ；

    （3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出          。

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