將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為                               
A．3：2　　B．2：3C．2：1D．1：3
D

試題分析：據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知，0.4摩爾丁烷可以生成1.6摩爾的二氧化碳。１L 2mol/LnaOH的物質的量為2摩爾。而二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳過量，因此應以氫氧化鈉的量為基準進行計算。列出反應方程式可知，消耗的氫氧化鈉與二氧化碳的量之比為2；1，因此會生成1摩爾的碳酸鈉，同時還剩下0.6摩爾的二氧化碳。而剩余的0.6摩爾二氧化碳可以與0.6摩爾的碳酸鈉繼續(xù)反應生成1.2摩爾的碳酸氫鈉，因此還剩余的碳酸鈉就為1減去0.6等于0.4摩爾。所以碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比就為1；3的關系，所以答案選D
練習冊系列答案
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（2）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH-C≡C-CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發(fā)生加成反應的物質的結構簡式．______．
（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔______導電（選填“能”或“不能”）．
（4）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產物．下列物質與乙炔加氫得到的某種產物互為同系物的是______（選填編號）．
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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A．該化合物僅含碳、氫兩種元素
B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
C．無法確定該化合物是否含有氧元素
D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2．3 g A與2．8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7 g，堿石灰增重2．2 g。回答下列問題：
（1）2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達正確的是     
A．TNTB．石炭酸
C．聚丙烯的鏈節(jié)：CH3CH＝CH2　　D．軟脂酸C17H33COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設計，能達到目的的是
   
A．        B．       C．        D．

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