13．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．氨氣分子的電子式：B．Mg2+結構示意圖：
C．乙酸的結構簡式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

分析 A、氨氣分子為共價化合物，N周圍滿足8電子穩(wěn)定結構；
B、鎂離子的核外有10個電子；
C、乙酸是一個羧基連在一個甲基上構成；
D、能表示物質的元素構成的式子為分子式．

解答 解：A、氨氣分子為共價化合物，N周圍滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為，故A錯誤；
B、鎂離子的核內有12個質子，但核外只有10個電子，故結構示意圖為，故B錯誤；
C、乙酸是一個羧基連在一個甲基上構成，故其結構簡式為CH3COOH，故C正確；
D、能表示物質的元素構成的式子為分子式，故乙醇的分子式應為C2H6O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，應注意的是氨氣的電子式在書寫時，不能漏掉N原子上的未參與成鍵的孤對電子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．S→SO3可以一步實驗
B．S是淡黃色固體，易溶于水
C．Fe+S→FeS，F(xiàn)e+Cl2→FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S
D．試管壁上殘留的S可以用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．負極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B．正極反應為：O2+4H++4e-═2 H2O
C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D．電池工作時負極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸，則Cr2O72-的平衡轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），此反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高溫度，溶液逐漸變成黃色，則該反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定濃度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10-5mol/L）時，此時溶液中c（CrO42-）等于5×10-3 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用．例如：計算機芯片的主要成分是硅單質（或Si）；光導纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1g H2 所含的原子個數(shù)
B．4g 氦氣所含的原子個數(shù)
C．23g 金屬 Na 全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)
D．16g O2 所含的分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（　�。�
A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉有大量氫氣產生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
B．PH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按圖1所示發(fā)生反應：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是C、E
A．升高溫度                          B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D（g）      D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變　　     B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下，D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）

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