元素HC、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為  。 

(2)CH元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為  

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示) 

(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是 

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是   

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為     

 

 

(1)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)51 (3)N>O>C

(4)HF分子間存在氫鍵,易形成締合分子(HF)n

(5)氮原子半徑小于碳原子半徑,氮碳形成的共價鍵鍵長比碳碳鍵鍵長短,鍵能更大,所以C3N4硬度更大

(6)4

【解析】(1)鐵是26號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子的物質(zhì)是CH2CH2,單鍵全是σ,雙鍵中有1π鍵和1σ,σ鍵與π鍵的個數(shù)比為51

(3)同一周期從左往右,第一電離能有逐漸增大趨勢,且前四周期中A元素第一電離能比相鄰元素大,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。

(4)HF分子之間能形成氫鍵使分子締合在一起,所以測得的相對分子質(zhì)量為締合分子的相對分子質(zhì)量,故實驗測得值一般高于理論值。

(5)原子晶體的硬度大小與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān),共價鍵鍵長越短硬度越大,因氮原子半徑小于碳原子半徑,C3N4晶體的硬度大于金剛石的硬度。

(6)頂點為8個晶胞所共有,棱上為4個晶胞所共有,面心為2個晶胞所共有,體內(nèi)為晶胞所獨(dú)有,石墨晶胞中含有碳原子的個數(shù)=×8+×4+×2+1×1=4。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

膠狀液氫(主要成分是H2CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(   )

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是DE的核電荷數(shù)之和。

請回答下列問題:

(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為         ;F2+的核外電子排布式為        。 

(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B    C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為11 的化合物,C元素的雜化類型為     

(3)A2C所形成的晶體類型為    ;F單質(zhì)形成的晶體類型為     

(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的    (填“高”或“低”),請解釋其原因  

 。 

(5)E元素與C元素形成的化合物是    化合物,其晶體熔化時破壞的作用力是    ,晶體EC的熔點比晶體BC2的熔點    (填“高”或“低”)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實驗練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  。 

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用    (填以下選項的代號) 

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B    ,D    ,E    (均填編號)。 

(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?/span>,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:  。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理? 

 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,則化學(xué)方程式為    

其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是    (填“陰極”或“陽極”) 

(2)對鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極,H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應(yīng)式為   

(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學(xué)反應(yīng)為:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 

          ,正極附近溶液的pH    (填“變大”、“不變”或“變小”) 

.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:  (ΔH的數(shù)值用含字母ab的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2H2通入體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是  。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度

C.使用催化劑 D.降低溫度

.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移    mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式: 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷中錯誤的是(  )

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3沸點低于NH3沸點,因為P—H鍵鍵能低

D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為N—H鍵鍵能高

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是(  )

A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想

B.氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

C.石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為細(xì)顆粒物”,PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(  )

A.升高溫度,溶液的pH會增大

B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小

D.0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

據(jù)報道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5,1。下列關(guān)于 的說法不正確的是(  )

A.是兩種核素 B.互為同位素 C.中子數(shù)分別為176177 D.電子數(shù)相差1

 

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同步練習(xí)冊答案