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16．分子式為N4的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則lmolN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、，一定條件下都可以和H+結合．則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44+．

分析 白磷分子為正四面體，每個邊都代表一個P-P鍵，所以共6個P-P共價鍵，據(jù)此推斷即可；N4中每個原子滿足最外層8e-結構，還含有1對孤對電子，每個N原子還能單獨結合1個H離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：白磷分子為正四面體，每個邊都代表一個P-P鍵，所以共6個P-P共價鍵，N4的結構等同于白磷，故1molN4中含有6molN-N鍵，N4中每個原子滿足最外層8e-結構，還含有1對孤對電子，每個N原子還能提供1個空軌道，結合1個H離子，故可以形成N4H44+，
故答案為：6NA；N4H44+．

點評 本題主要考查的是氮元素及其化合物，涉及氮的化合物的化學式、共價鍵等，考查的知識點較多，難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將9.6g銅粉加入55mL濃硝酸中，隨著銅粉的不斷溶解，產生的氣體的顏色不斷變淺，待銅和硝酸恰好完全反應后，共收集到氣體5.6L，求原硝酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
C．足量的銅與含有0.2molH2SO4的濃溶液共熱可生成SO2為0.1NA
D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．二氧化硫的催化氧化是放熱反應．下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　�。�
A．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
B．為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e-（NH3）n引起的．若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉（NaNH2），反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2-
C．液氨是一種非電解質，在水中才能電離
D．堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑

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8．下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是（　�。�
A．KBrB．HClC．I2D．NaOH

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5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液

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6．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料．其結構簡式為：
試回答下列問題：
（1）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應有（寫編號）①②⑤；
①加成反應     ②氧化反應     ③消去反應     ④酯化反應      ⑤鹵代反應
（2）該高聚物在一定的條件下，水解后得到相對分子質量較小的產物為A，則：
①A的分子式是C9H8O2；
②在一定條件下A與乙醇反應的化學方程式是；
③A的同分異構體有多種，其中含有苯環(huán)、、，且苯環(huán)上有兩個對位取代基的結構簡式是．

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