Question

按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）1.0g甲醇在氧氣中完全燃燒放出40kJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱化學(xué)方程式
（2已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H3₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；
（2）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱40kJ，所以32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱1280kJ，所以CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1280kJ?mol^-1，
答：甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1280kJ?mol^-1；
（2）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律將②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
答：C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式為：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及利用蓋斯定律的計算，題目難度中等．