Question

4．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）依據(jù)容量瓶構造及正確使用方法解答；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依此選擇合適的量筒．

解答 解：（1）要配置450ml溶液應選擇500ml容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．在容量瓶的使用方法中，A．使用容量瓶前應該檢驗是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中稀釋濃溶液，故C錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低，小于0.1mol/L；
故答案為：2.0；小于；
（4）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，應選擇15ml量筒；
故答案為：13.6；15．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，題目難度不大．