下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、H2
D、H2S
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵．
解答： 解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯誤；
B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯誤；
C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價鍵鍵，故C正確；
D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價鍵，氫原子之間不存在化學鍵，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個概念的區(qū)別就可以正確解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
H2O（l） 170g 9.20g 1.50×10-4g 33.3g
NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為
 
；
②能在液氨中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
．
①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
③兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：
 
．
（5）請你提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列微粒的電子式
（1）Cl2
 
（2）H2O
 

（3）NH3
 
（4）MgF2
 

寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式
（5）CO2
 
（6）N2
 

（7）CH4
 
（8）H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）有機物命名：
 
；
 
．
（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；3，4，4-三甲基-1-戊炔
 

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
①降冰片二烯的分子式為
 
．
②降冰片二烯屬于
 
．
a．環(huán)烴   b．不飽和烴   c．烷烴  d．烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2SO4=H++SO42-
D、KClO3=K++ClO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物W（）常用于合成維生素類藥物．下列與W相關(guān)說法正確的是（　　）
A、分子式為C6H9O3
B、分子中含有2種官能團
C、分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子
D、水溶液中1mol W可與3mol NaOH完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
B、蒸發(fā)食鹽溶液，邊加熱邊攪拌，直至把水蒸干得到干燥晶體
C、稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上
D、配制稀硫酸，在燒杯中加水，沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香化合物的分子式是C8H9Cl，其苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．則該化合物可能結(jié)構(gòu)簡式有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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