19．下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液可以導電，但氨氣屬于非電解質(zhì)
C．使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學反應自發(fā)進行
D．電解質(zhì)溶液的導電過程屬于物理變化

分析 A．電解質(zhì)強弱與電離程度有關與溶解性無關；
B．電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動離子而導電的化合物；
C．依據(jù)反應自發(fā)進行判斷依據(jù)△H-T△S＜0，結(jié)合催化劑不能改變反應的焓變和熵變解答；
D．電解質(zhì)溶液導電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生的氧化還原反應的過程．

解答 解：A．電解質(zhì)的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4均是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氨氣的水溶液可以導電是因為氨氣與水反應生成電解質(zhì)一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生自由移動的離子，但氨氣本身不能電離，氨氣屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．催化劑不能改變反應的焓變和熵變，所以依據(jù)△H-T△S＜0，可知使用催化劑不能讓不自發(fā)的化學反應自發(fā)進行，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶液導電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生的氧化還原反應的過程，屬于化學變化，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，反應自發(fā)進行判斷依據(jù)，明確相關概念是解題關鍵，注意電解質(zhì)必須是本身能電離的化合物，電解質(zhì)的強弱只與電離程度有關，與溶解性、導電能力無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．己知下列反應的離子方程式：
a．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
下列說法正確的是（　　）
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C．NH4NO3溶液與NaOH稀溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
D．NH4NO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應式為Mg-2e-═Mg2+
B．負極可能會發(fā)生副反應Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．電池放電時Cl-由負極向正極遷移
D．正極反應式為AgCl+e-═Ag+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A．一定為1：1B．可能為2：3C．一定為3：2D．可能為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾�。逞芯啃〗M測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是B C
A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是反應生成的Mn2+催化了反應的進行，使褪色速率變快
（3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液應用酸式滴定管  量�。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”滴定管）
（4）到達滴定終點時的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）計算血樣中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水合堿式碳酸鎂[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂．常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應的最佳溫度70℃；理由是溫度進一步升高同等幅度，轉(zhuǎn)化率幾乎不變，但能耗增加．
消化溫度/℃30405060708090
轉(zhuǎn)化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
（2）碳化反應可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化學方程式為Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
（3）流程圖中煅燒反應和熱解反應可以為碳化反應提供二氧化碳源．
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去．常溫時當調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于10-5mol/L，不會沉淀出來．
物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
Ksp10-1110-3910-1710-14
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為C．
A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
③下列方案中，較好的為方案2，理由是加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì)，不易提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（1）已知Na2O2能與CO2反應，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應：
化學方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2CO2→
有兩個實驗小組的同學為探究Na2O2與SO2反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，并設計了實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3．
（2）你認為他們可以選擇的試劑是AB（填編號）
       A．品紅溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
Ⅱ、第2小組同學認為Na2O2有強氧化性，它與SO2反應除了生成Na2SO3外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
將B中反應后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇；②若反應后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
若有某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積變��；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N2，HCl和CO中至少有一種．

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：實驗題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有 （填寫化學式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃ 

28

35．7

4．7

163

40℃ 

40．1

36．4

26．3

215

80℃ 

51．3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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