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S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
已知在S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應 (一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低)。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去)：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式                              
（2）實驗中鹽酸通常采用36．5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是                           
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中         實驗。

A．石油分餾 B．制備乙烯 C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯
（4）B裝置中盛放的是          ，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是     ,D中采用熱水浴加熱的原因是                 
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行         ，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是                                      
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現產品渾蝕不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為         。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是              (用離子方程式表示)。

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）稀鹽酸還原性弱，反應困難；
（3）C、D
（4）飽和食鹽水  蒸餾；使CS2平穩(wěn)汽化，避免產物S2Cl2汽化；
（5）氣密性檢查、防止倒吸
（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑    ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是       。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______  。
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式_________，該反應中的氧化劑是     。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是         ，實驗室收集氮氣的方法是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）氫化鈣固體是登山運動員野外常用的能源提供劑。某化學興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。已知：氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產物不只一種。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______________（填儀器接口的字母編號）。
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗
活塞；______________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷，上述實驗確有CaH2生成。
① 寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________________；
② 該同學的判斷是否準確，原因是______________________________。
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象_____。
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣,該反應中只有氮元素發(fā)生變價，寫出該反應的化學方程式            。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置      。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                               。

（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                        ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                     。
（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、              離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應的實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現象來定性比較得出結論。
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗。（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有             （至少填2種），寫出實驗室里利用A裝置制取氯氣的離子方程式                               。
（2）只用A、C、E相連后的裝置用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

實驗序號
實驗操作
現 象
結 論
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入 NaHCO3粉末
有無色氣泡產生
氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
 
①請評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由。 (任選1個實驗進行評價。)   
實驗序號
結論
理由
Ⅰ
 
 
Ⅱ
 
 
 
②若要利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和I2的氧化性強弱，可以在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、淀粉碘化鉀溶液，根據丙中產生的現象是                        ，則可證明Cl2的氧化性強于I2 。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。
①B中發(fā)生反應的化學方程式                             。
② 欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟：先關閉止水夾        （填寫a、b或c），再打開止水夾       （填寫a、b或c），若要使D燒杯中的水進入試管丁的操作是：通過              試管丁，使試管丁的NO2氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流進入試管丁。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
 
A          B            C                   D              E
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式                                         
（2）B裝置主要有三種功能：①            ②            ③均勻混合氣體；
（3）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的值應≥            
（4）D裝置中棉花上均勻滴有足量淀粉KI濃溶液，其作用是                ，一段時間后發(fā)現
棉花由白色變?yōu)?u>   色。
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出反應的化學方程式                                           。
（6）E裝置中使用球形干燥管的作用是                                       
（7）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為      （填字母）。

A．分液法 B．蒸餾法 C．過濾 D．結晶法

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

市售氯化鉀中所含雜質以Na+、Mg2+為主，也含有少量SO42—、Fe3+等。提純過程如下：

（1）操作I所用的玻璃儀器有         ；操作II的主要步驟是           。
（2）濾渣a的主要成分是                ；濾渣b的主要成分是           。
（3）檢驗BaCl2溶液是否加入過量，其詳細操作過程為                   。
（4）產品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進一步提純的方法是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產品并精制的流程：

根據上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)
a．固體和液體  b．固體和固體
c．互不相溶的液體  d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現象為__________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設所用的試劑為____________。

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