下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置收集SO2
C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),氣體的收集,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不具有；
B．二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集；
C．均與Ca（OH）2反應(yīng)；
D．配制溶液時(shí)容量瓶不能潤洗．
解答： 解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不具有，淀粉溶液為膠體分散系，而蔗糖為溶液，則用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正確；
B．二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中進(jìn)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部，故B錯(cuò)誤；
C．均與Ca（OH）2反應(yīng)，將被除雜的物質(zhì)及雜質(zhì)均反應(yīng)掉，不符合除雜的要求，故C錯(cuò)誤；
D．配制溶液時(shí)容量瓶不能潤洗，容量瓶用蒸餾水洗滌后不需要干燥，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的鑒別、氣體的收集、除雜及溶液配制等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　　）
A、PCl3→PCl5
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO2-3
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要的產(chǎn)品．它是許多化工生產(chǎn)的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化學(xué)興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請你回答：
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．該實(shí)驗(yàn)表明濃硫酸具有
 
．（填序號）
A．強(qiáng)酸性     B．強(qiáng)氧化性     C．脫水性    D．吸水性
（2）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是
 
（填化學(xué)式）．溶液中立即有藍(lán)色沉淀生成，寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式
 
．
（3）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：
方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應(yīng)．
方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．請寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
方法1：
 
．   方法2：
 
．
從原料利用率、環(huán)境保護(hù)等角度對比，應(yīng)該選用哪種方法
 
．
（4）明礬KAl（SO4）2?12H2O是一種很好的凈水劑，請用簡要的文字描述其原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中常溫下，X2為黃綠色氣體，A、B、D、E、G的焰色反應(yīng)均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性．當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時(shí)，同時(shí)生成能支持燃燒的無色氣體Y2．

試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為
 
，A的電子式為
 
，E中的化學(xué)鍵類型為
 
；
（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為
 
；
（3）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時(shí)的SO2污染．將D粉末與燃料一起噴進(jìn)燃爐，D與SO2反應(yīng)產(chǎn)生固體（該固體可進(jìn)一步被氧化），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）D溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），為證明你的觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示25℃時(shí)，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，某量隨加水量變化情況，則圖中縱坐標(biāo)y可以是（　�。�
A、溶液的pH
B、Ka（HA）
C、
KW
c(OH-)
D、
c(A-)
c(HA)?c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)阎蛩醽嗚F晶體的溶解度隨溫度變化如圖1所示．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次．Na2CO3溶液能用來洗滌廢鐵屑表面油污的原因?yàn)?div id="qatdeng" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）．
②將①所得的廢鐵屑加入錐形瓶中，通過分液漏斗緩慢加入稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60℃左右至鐵屑耗盡（實(shí)驗(yàn)的主要裝置如圖2所示）．該步驟中，緩慢加入稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過程中鐵屑過量，原因是
 
；控制溫度在60℃左右的實(shí)驗(yàn)方法是
 

③將②所得液體趁熱過濾，再將濾液
 
過濾，
 
，將晶體干燥即可．
（2）樣品中FeSO4?7H20含量的測定．稱取樣品1.073g放入錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，化學(xué)方程式為：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
①實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生操作滴定管的方法有三種，如圖3所示，正確的是
 
（填序號）
②滴定過程中，眼睛應(yīng)該注視
 

③若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00mL，經(jīng)計(jì)算知樣品中FeS04?7H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%．則造成這一結(jié)果的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B、若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C、該反應(yīng)在給定條件下是一個(gè)熵增焓減的反應(yīng)
D、若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的
2
3
．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：（1）
 
（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20g碳酸氫鈉置于坩堝中加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱其質(zhì)量為13.8g．求生成的碳酸鈉的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案