Question

（2013?鹿城區(qū)模擬）X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素．X為金屬元素，X的單質能與冷水發(fā)生劇烈反應；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，X與Y可形成化合物X₂Y；Z單質為共用一對電子對的雙原子分子．下列說法不正確的是（　�。�

A．Y^2-的還原性較Z^-強

B．Y的氫化物與X₂Y所含化學鍵的類型相同

C．YO₂與Z₂均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色

Answer 1

分析：A、單強離弱，單質的氧化性強對應的離子還原性就弱；
B、非金屬元素之間形成的化學鍵大多為共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學鍵大多為離子鍵；
C、二氧化硫和氯氣均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有機色質之間的結合，而氯氣的漂白性是其氧化性的表現；
D、電解氯化鈉的水溶液時，陰極放電的是氫離子，堿遇酚酞顯紅色．

解答：解：X為金屬元素，X的單質能與冷水發(fā)生劇烈反應，可知道X為金屬鈉，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，且Y在鈉的后面，故Y應為硫，X與Y可形成化合物X₂Y即為硫化鈉，排在硫后面的Z即為氯．
A、氧化性：氯氣＞硫，故離子的還原性：S^2-＞Cl^-，A說法正確，故A不選；
B、Y的氫化物為H₂S，其中的化學鍵為共價鍵，X₂Y為Na₂S，所含化學鍵為離子鍵，化學鍵的類型不相同，B說法錯誤，故B選；
C、二氧化硫和氯氣均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有機色質之間的結合，而氯氣的漂白性是其氧化性的表現，二者漂白作用的原理不同，C說法正確，故C不選；
D、電解氯化鈉的水溶液時，陰極放電的是氫離子，陰極附近堿性增強，堿遇酚酞顯紅色，D說法正確，故D不選．
故選B．

點評：本題是一道關于原子結構和元素周期律的推斷題，考察的知識面較廣，難度不大，要求學生熟記教材知識，學以致用．