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【題目】在反應3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說法正確的是 ( )

A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B.KCl是氧化產物，KClO3是還原產物

C.被還原氯氣與被氧化氯氣的質量比為5:1

D.反應中轉移電子的物質的量為6mol時，消耗3molCl2

【答案】C

【解析】

由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。

A．只有Cl元素的化合價變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，選項A錯誤；

B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，選項B錯誤；

C．在參加反應的6mol氯原子中，化合價升高的氯元素被氧化，化合價由0價升高到+5價，，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到-1價，根據氧化還原反應得失電子數(shù)相等，則被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物質的量的比為5：1，選項C正確；

D．在參加反應的6mol氯原子中，化合價升高的氯元素被氧化，化合價由0價升高到+5價，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到-1價，反應中轉移電子的物質的量為5mol時，消耗3molCl2，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時的離子反應方程式：______________________。

（3）試劑a“調pH”時pH的調控范圍為___________，試劑a為___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________。

（5）操作a的內容是_______________________________________________________。

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【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應I2(g) + H2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）

A.v正（I2）=2v逆(HI)

B.容器中氣體的壓強不再改變，氣體的密度和摩爾質量不再改變

C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；

D.容器內氣體的顏色不再發(fā)生改變

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【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大

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【題目】對于反應CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 此反應不屬于氧化還原反應

B. 此反應的ΔH＜0

C. 此反應中反應物的能量總和大于產物的能量總和

D. 1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0�？烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1

B. v正（CO2）=v逆（H2O）

C. 容器內混合氣體密度保持不變

D. 3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵

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【題目】下列物質中屬于非電解質的是（ ）

A.NH3B.液氯C.CaCO3D.NaCl溶液

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【題目】（1）合成氨反應中使用的催化劑是______（填名稱），該反應溫度一般控制在500℃，主要原因是______。

（2）下列措施，既能加快合成氨反應的反應速率，又能增大反應物轉化率的是（_____）

A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應溫度 D. 移走NH3

（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線__________。

（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）

A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH－)減小

（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍色，請用平衡移動原理解釋____________。

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A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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