Question

由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出0.15 mol氣體時(shí)，H₂SO₄恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

9.75 g  0.75 mol·L^-1

解析:

此反應(yīng)的總反應(yīng)是

Zn    +    2H⁺  ====  Zn²⁺  +  H₂↑

65 g        2 mol                1 mol

x           y                   0.15 mol

x=  y= mol

H₂SO₄的物質(zhì)的量為 mol

c(H₂SO₄)= mol·L^-1