10．已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．LiH跟水反應(yīng)后的溶液顯中性B．LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑
C．LiH中氫離子可以被還原成氫氣D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

分析 在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H-以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H-與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對(duì)該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．

解答 解：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)iH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H-以離子鍵結(jié)合而成，H-與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故C錯(cuò)誤；
D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)圖回答，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
B．若b極增重5.4 g時(shí)，燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL
C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．此裝置用于電鍍銀時(shí)，一段時(shí)間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：
寫(xiě)出CO2（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽車(chē)尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖2所示曲線．
①下列關(guān)于上述反應(yīng)過(guò)程的敘述正確的是AD（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變
B．及時(shí)除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快
C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為75%，能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低溫度或加壓或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N2（任寫(xiě)一條）．
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表（單位省略）：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-111.7×10-5
①室溫條件下．用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前增大（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”）．
②常溫下，測(cè)得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L（標(biāo)況）0.6721.3441.5681.344
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
B．原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過(guò)量
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖1是硫元素在自然界的循環(huán)情況．

（1）有關(guān)敘述中不正確的是ac（填序號(hào)）
a．自然界不存在游離態(tài)的硫
b．部分硫元素由地殼到大氣的過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)
c．圖1顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋并很快和其它礦物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2而獲得清潔能源．
①該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為SO2+2H2O=H2+H2SO4．
②FeS2可和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的液態(tài)化合物，該化合物的電子式
③用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率．
④已知下列三個(gè)反應(yīng)：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H1 b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H2 c   I（g）+H（g）═HI（g）△H3
則△H1、△H2、△H3由大到小的順序?yàn)椤鱄3＞△H2＞△H1，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因Cl、Br、I為同主族元素，從上至下，原子半徑依次知道，非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
表是不同壓強(qiáng)、溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率情況．

壓強(qiáng)
溫度℃		0.2Mpa1.0Mp10Mpa
40097.2%99.5%99.7%
50091.5%96.9%97.8%
60072.6%85.8%89.5%
工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3通常采用400℃～500℃、壓強(qiáng)1.0MPa，而不選擇更高的10MPa．其原因是壓強(qiáng)增大10倍，轉(zhuǎn)化率幾乎不變．
（4）下列事實(shí)能說(shuō)明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的是b
a．飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液的pH．
b．同溫下，等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大．
c．H2SO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而H2CO3不能．
d．將過(guò)量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．分別稱(chēng)取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為1：2．
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl-=0.1mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)．中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類(lèi)物質(zhì)N5+N5-的重要中間體．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子
C．每個(gè)N5-中含有35個(gè)電子D．N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某些有機(jī)化合物之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是1，3-丁二烯，G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱(chēng)是羧基，③的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)筒式．
（3）寫(xiě)出⑥的化學(xué)方程式HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過(guò)以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為二硝基苯．
（1）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：羧基、硝基．
（2）④的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）流程中設(shè)計(jì)步驟④和⑥的目的是保護(hù)氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中含有2個(gè)苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫子．
（5）對(duì)苯二胺   是一種重要的染料中間體．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH為主要有機(jī)原料制備對(duì)苯二胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案