12．下列說法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙
B．酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)
C．氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅
D．盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞

分析 A．泥沙不溶于水；
B．燒瓶不能直接加熱；
C．干燥的氯化氫不能電離出氫離子；
D．不能用玻璃塞．

解答 解：A．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故A正確；
B．燒瓶不能直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；
C．干燥的氯化氫不能電離出氫離子，溶液呈酸性，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和玻璃的中的二氧化硅反應(yīng)，導致玻璃塞打不開，不能用玻璃塞，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純、儀器的使用和藥品的保存，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越難
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱
C．Na、Mg、Al的簡單離子的氧化性以依次增強
D．P、S、Cl元素的最高正價依次升高，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
D．碳和濃硫酸加熱：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其總體積在標況下為6.72L．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．-
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為（Q3-3Q1+Q2） kJ．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和一氧化碳的燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm-3的混合溶液．
（1）該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是4.0mol•L-1
（3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有關(guān)化合物的Ksp 如表所示（25℃時）：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp1×10-178×10-164×10-38
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH 為3.7 時，F(xiàn)e3+沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH 約為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+的濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，則Zn2+和Fe2+分離不開，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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