(2013?西城區(qū)二模)鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用.
(1)鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
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(2)已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大。韵率菐追N原子的電負(fù)性數(shù)值:
元素 |
鈉 |
鎂 |
鋁 |
硅 |
電負(fù)性 |
0.9 |
1.2 |
x |
1.8 |
①鋁的電負(fù)性x的范圍是
1.2<χ<1.8
1.2<χ<1.8
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②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負(fù)性數(shù)值越大,元素的金屬性越弱
電負(fù)性數(shù)值越大,元素的金屬性越弱
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③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
c
c
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a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al
2(SO
4)
3和MgSO
4溶液的pH
c.向0.1mol/LAlCl
3和0.1mol/L MgCl
2中加過量NaOH溶液
(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一.
已知:4Al (s)+3O
2(g)=2Al
2O
3(s)△H
1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O
2(g)=MnO
2 (s)△H
2=-521kJ/mol
Al與MnO
2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=-1789kJ/mol
4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=-1789kJ/mol
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(4)冶煉金屬鋁時,用石墨做電極電解熔融Al
2O
3.液態(tài)鋁在(填“陰”或“陽”)
陰
陰
極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
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