Question

1．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）Fe₃C晶體中碳元素為-3價(jià)，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s¹．
（4）甲醇（CH₃OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）   分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF₃和NF₃都是四個(gè)原子的分子，BF₃分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF₃分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子．為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形
（6）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，①其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵   B．極性鍵    C．金屬鍵
D．配位鍵   E．氫鍵   F．非極性鍵．
②其分子中碳原子的雜化方式為sp²和sp³ 雜化．

Answer 1

分析 （1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
（2）根據(jù)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子進(jìn)行解答；
（3）Fe₃C晶體中碳元素為-3價(jià)，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為：[Ar]3d⁶4s¹；
（4）根據(jù)δ鍵和孤對(duì)電子數(shù)判斷分子的立體構(gòu)型以及鍵角；
（5）根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷其雜化類型，根據(jù)形成的雜化軌道判斷其空間構(gòu)型；
（6）①根據(jù)圖可知，碳氮之間為雙鍵，其中之一為π鍵，氮和鎳之間電子對(duì)由氮原子單方面提供為配位鍵，其它都為共價(jià)鍵，據(jù)此答題；
②其分子中碳原子的雜化方式為sp²和sp³．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序?yàn)椋篖i＜B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；
故答案為：3；
（2）共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，CH₄中共用電子對(duì)偏向C，則電負(fù)性C＞H；SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則電負(fù)性H＞Si，所以C、Si、H的電負(fù)性大小關(guān)系為：C＞H＞Si，
故答案為：C＞H＞Si；
（3）Fe₃C晶體中碳元素為-3價(jià)，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為：[Ar]3d⁶4s¹，故答案為：[Ar]3d⁶4s¹；
（4）甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化方式為sp³雜化，鍵角小于120°，甲醛分子內(nèi)碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為2雜化，鍵角為120°；所以甲醇（CH₃OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角 小于甲醛（H₂C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角；
故答案為：小于；
（5）BF₃中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子．為平面三角形；NF₃中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：$\frac{5+3}{2}$=4，形成了四條雜化軌道，即N的雜化類型為sp³，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形；
故答案為：BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子．為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形；
（6）①根據(jù)圖b可知，碳氮之間為雙鍵，其中之一為π鍵，氮和鎳之間電子對(duì)由氮原子單方面提供為配位鍵，其它都為共價(jià)鍵，故答案為：AC；
②其分子中碳原子的雜化方式為sp²和sp³，故答案為：sp²和sp³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離能、電負(fù)性、核外電子排布，分子構(gòu)型的判斷，難度不大，應(yīng)根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+共價(jià)鍵數(shù)判斷．