【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。

(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。

【答案】O Cu和NaOH NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O

【解析】

固體混合物Y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說明為NaOH（易算出為0.02mol），混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸汽。

（1）CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素。

（2）現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應說明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。

（3）NaOH為0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)==1：1：2，故化學式為NaCuO2，X與濃鹽酸反應，根據(jù)反應現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2，和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問題:

（1）用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

（2）裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應可以在常溫下進行，試寫出反應的離子方程式__。

（3）儀器b中冷凝水從___(填“p”或“q”，下同)口進，___口出。

（4）若撤去裝置B，對實驗的影響是______________。

（5）實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是___________。

（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是___________，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_________________，測得該產(chǎn)品的純度為_____(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的___倍；

②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

③若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為___反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。

①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)

A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣

③依據(jù)上述②中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳 是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料含NiS、、FeO、CaO、為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下圖所示：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如表：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

物質(zhì)

時溶解性

微溶

可溶

開始溶解

難溶

的電子式為_________________。

調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_________________。

濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_________________、_________________。

酸浸過程中，lmolNiS失去個電子，同時生成兩種無色有毒氣體，寫出該反應的化學方程式：________。

保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如下圖所示，酸浸的最佳溫度與時間分別為_________________。

沉鎳過程中，若，欲使100mL該濾液中的沉淀完全，則需要加入固體的質(zhì)量最少為___________保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字。

近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由跟中各元素化合價均可看作是零組成：。該電池放電時，負極反應是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.常溫下，Ka（HA）≈1．0×10－6

B.N點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C.P點后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.水的電離程度：M＜N＜P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中的反應3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大

B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢

C.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.反應NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進行

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