18．下列有關元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
B．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．隨著原子序數(shù)的遞增，僅有元素的化合價出現(xiàn)周期性的變化
D．元素性質的周期性變化是僅指原子半徑的周期性變化

分析 A、在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2；
B、根據(jù)周期表中元素的性質的變化規(guī)律分析；
C、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑、化合價和金屬性非金屬性均呈周期性變化；
D、元素性質的周期性變化不僅是指原子半徑的周期性變化．

解答 解：A、從第二周期開始，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)，而在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2，故A錯誤；
B、在周期表中元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B正確；
C、隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價和金屬性非金屬性均呈周期性變化，故C錯誤；
D、元素性質的周期性變化是指核外電子排布、原子半徑、化合價和金屬性非金屬性的周期性變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵，并注意不能用元素本身的性質來解釋元素性質的周期性變化．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．核磁共振氫譜法是有機物測定的一種重要方法，有機物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有關物質的轉化關系如圖所示，請回答以下問題．

（1）C中所含官能團的名稱是羧基；④的反應類型是消去反應．
（2）G的結構簡式為CH2=CHCH=CH2．
（3）反應②的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，寫出其中兩種的結構簡式：．
（5）反應⑥的化學方程式為．
（6）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物A的結構為（），下列關于A的敘述中錯誤的是（　�。�
A．該物質在一定條件下能發(fā)生縮聚反應
B．該物質的核磁共振氫譜（1H-NMR）上共有7個峰
C．1 mol該物質最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應
D．該物質能與Na、NaOH、NaHCO3、鹽酸等物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高純硝酸鍶[化學式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結合相關信息，完成提純硝酸鍶的實驗步驟．
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進一步分解生成SrO及氮氧化物．取 一定質量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　　慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　　　快
下列有關說法不正確的是（　　）
A．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
B．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1 g
C．KClO3分解速率快慢主要取決于反應②
D．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中學常見化學反應方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：2．請回答：
（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物．1mo1A參與反應轉移1mo1電子，則該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請舉出此反應中氧化產(chǎn)物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸．為驗證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應的化學方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在50mL試管中充滿15mL Cl2和35mL H2，受強光照射一定時間后，試管倒立在冷水中，進入試管中的水的體積是（　　）
A．30mLB．25mLC．20mLD．0mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（　�。�
選項相關物質相關說法
A1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-數(shù)目為NA
BNa2O和Na2O2的混合物共1mol陰離子數(shù)目可能為1.5NA
C向含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，加熱充分反應轉移的電子數(shù)為2NA
D3.0g由淀粉和葡萄糖組成的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.1NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則的容器的體積，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL燒杯中，加入50mL水配成溶液，將溶液轉移到該容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器，從中取出10mL該溶液，然后逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%（密度為1g/cm3）的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去該稀鹽酸10mL．求：
（1）該容器的容積．
（2）所得CO2在標況下的體積．

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