煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN
B、CN-可被Cl2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F-還原
D、HCN的結(jié)構(gòu)式為  H-C≡N
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A、HCN為弱酸，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理來(lái)分析；
B、CN-的還原性介于I-與Br-之間，利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析；
C、利用氧化性的強(qiáng)弱來(lái)分析氧化還原反應(yīng)；
D、利用最外層電子數(shù)來(lái)分析電子式．
解答： 解：A、HCN為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，故A正確；
B、由于CN-的還原性介于I-與Br-之間，則Cl2可氧化CN-而生成（CN）2，故B正確；
C、因F-的還原性弱于CN-，故（CN）2與F-不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、H最外層1個(gè)電子，C最外層4個(gè)電子，N最外層5個(gè)電子，則HCN的電子式為，HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用信息中離子的性質(zhì)的相似性及氧化還原反應(yīng)來(lái)分析解答問(wèn)題，明確信息的應(yīng)用，并熟悉強(qiáng)酸制取弱酸、氧化性、還原性的強(qiáng)弱、原子的最外層電子數(shù)等知識(shí)來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N?M
B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只投入了N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用過(guò)量的H2SO4．NaOH．NH3?H2O．NaCl等溶液，按圖所示步驟分開(kāi)五種離子．則溶液①②③④是（　�。�
A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）e的元素符號(hào)
 
，g的名稱(chēng)是
 
；
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
下表為三種不同原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-1）
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．
②表中X可能為上表13種元素中的
 
（填寫(xiě)字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
 
．
③Y是周期表中
 
族的元素．
④以上13種元素中，
 
（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．電負(fù)性最大的是
 
（填寫(xiě)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是：
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：
 
．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、有陰離子的晶體一定有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子的晶體也一定有陰離子
B、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，只含有極性鍵的分子也一定是極性分子
C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵
D、范德華力屬于分子間作用力，但氫鍵不一定屬于分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、S02氣體通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO42-+2H+
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO32-
D、澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯B、乙醇C、苯D、一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3═NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2-
B、一定溫度下，液氨中，c（NH4+）?c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)
C、液氨的最離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D、只要不加入其他物質(zhì)，液氨中一定有c（NH4+）=c（NH2-）

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