4．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．每生成64 g SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性

分析 發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，利用化合價(jià)的變化分析氧化劑、還原劑、消耗的酸及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．由Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2，即64 g SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（6-4）=2mol，故B正確；
C．由Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O可知，每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗1mol，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)有硫酸銅生成，體現(xiàn)酸性，生成二氧化硫體現(xiàn)其氧化性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．-CHO的電子式：B．丙烷分子的比例模型為：
C．順-1，2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為：D．1，4-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過(guò)量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（　　）
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO．
A．①③④B．③⑦C．③⑤D．⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．斷裂化學(xué)鍵要放出能量
D．反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
①計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率0.005mol•L-1•min-1．
②圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是使用了催化劑或升溫．
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bce（填字母）；
a．NH3的生成速率與H2生成速率相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．大氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．（如圖1）
①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4．
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1mol CaSO4，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O．
（3）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2：
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-再生．
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．超鈾元素的發(fā)現(xiàn)有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)，原子${\;}_{118}^{293}$X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　�。�
A．0B．175C．57D．118

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律敘述正確的是（　　）
A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同
C．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯
D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各反應(yīng)中，可以證明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案