12．往5000kg含KI0.3%（質(zhì)量分數(shù)）的溶液中，通足量的氯氣，試計算最多可得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量．

分析 發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，2n（I2）=n（KI），結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：5000kg含KI0.3%（質(zhì)量分數(shù)）的溶液中，m（KI）=5000×103g×0.3%=15000g，n（KI）=$\frac{15000}{166g/mol}$=90.36mol，則由Cl2+2KI=2KCl+I2可知，n（I2）=90.36mol×$\frac{1}{2}$=45.18mol，答：最多可得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為45.18mol．

點評 本題考查化學反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如圖1．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．Cu
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%（精確到1%）；分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．SO32-將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．NaI是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出碘單質(zhì)與10%NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）鐵屑與NaIO3溶液充分反應(yīng)可生成Fe（0H）3，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）NaIO3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO4，25℃時，已知pH=2的HIO4溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性．則NaIO4溶液呈堿性填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在1.01×105Pa、120℃時，1LA、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下2.5LCO2和3.5L水蒸氣，且A分子中比B少2個碳原子，試確定A和B的分子式及體積比A為甲烷、B為丙烷時，二者體積分別為0.25L、0.75L；當A為乙烷、B為丁烷時，二者體積分別為0.75L、0.25L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．判斷題
1．HCl和HBr有還原性而HI無還原性錯
2．碘單質(zhì)和碘離子的特性是遇淀粉溶液變藍色錯
3．溴、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多對
4．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，且都是難溶于水的白色物質(zhì)錯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將9.5g含有可溶性雜質(zhì)的MgCl2全部溶于水中配制成溶液，向其中加入足量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀28g，則其中所含雜質(zhì)不可能是（　　）
A．NaClB．AlCl3C．CaCl2D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/℃30405060
NH3生成量/10-6 mol4.85.96.06.1
相應(yīng)的熱化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注．

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為$\frac{4}{7}$．
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為0.005．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某澄清透明溶液，可能含有下列離子：Fe3+、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實驗：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO42-；溶液中肯定不存在的離子有NH4+、Ba2+、Al3+；溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-、NO3-．

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