溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。
(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。
(3)試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。
若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是 。
(1)量筒、燒杯。
(2) 氫氧化鈣,確保Al3+、Fe3+沉淀完全,防止氫氧化鋁溶解。
(3) 氫溴酸,除去過量的氫氧化鈣。
(4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾。
(5)烘干、冷卻;0.94.溴化鈣吸水。
解析(1)用濃溶液配制500mL稀溶液,因此需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積,然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液。
(2)加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質Al3+、Fe3+,防止氫氧化鋁溶解,因此a是堿,根據(jù)題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣。
(3)加試劑b的目的是除去過量的a,是氫溴酸。
(4)步驟Ⅴ的結果得到CaBr2·6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾。
(5)④對濾渣洗滌,除去表面吸附的離子,然后烘干、冷卻。根據(jù)CaBr2~CaCO3可求CaBr2的質量為3.76g,質量分數(shù)為0.94。溴化鈣易吸水,因此造成測定結果偏低。
【考點定位】 本題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、計算、操作目的、誤差分析。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
35.上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。
36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。
37.試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。
38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。
若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是 。
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科目:高中化學 來源:2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(上海卷解析版) 題型:實驗題
溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。
(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。
(3)試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。
若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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