Question

某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式　

（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式　　

（3）寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式　

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入　　（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．

（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole^﹣，寫出此反應(yīng)的離子方程式　　．

（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為　．

Answer 1

考點(diǎn)：

無機(jī)物的推斷．.
分析：	C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N2，F(xiàn)為NO，H為NO2，J為HNO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答：	解：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N2，F(xiàn)為NO，H為NO2，J為HNO3， （1）由以上分析可知X為NH4HS，故答案為：NH4HS； （2）由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3； （3）反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O22N2+6H2O； （4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化劑在水溶液中進(jìn)行，常見氧化劑有Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4， 故答案為：Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑； （5）標(biāo)況下，4.48LA，即0.2mol，與硝酸的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣，則1molA轉(zhuǎn)移8mol電子，應(yīng)被氧化生成硫酸，反應(yīng)的方程式為H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O， 故答案為：H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O； （6）將0.1mol/L 100mL H2SO4和0.4mol/L 100mL HNO3溶液混合，加入1.92g Cu，加熱，待充分反應(yīng)后， n（H+）=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol， n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol， n（Cu）==0.03mol， 發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O     3   8   2    3  0.03 0.06  0.04 可知H+不足，應(yīng)完全反應(yīng)，則生成n（Cu2+）=mol=0.0225mol， c（Cu2+）==0.1125 mol/L， 故答案為：0.1125 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目突破口為物質(zhì)的性質(zhì)、顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等．