Question

取4.09g鉀的某種含氧酸鹽，加熱使之釋出全部氧后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.49g．另由實(shí)驗(yàn)知：1mol該種鉀鹽受熱釋出1.5mol O₂，此為何種鉀鹽？(要有推理過程)

Answer 1

答案：
解析：

KClO3 　　導(dǎo)解：1mol鉀鹽全部釋出氧后得1.5mol O2，知1mol該鉀鹽中含3mol氧原子，故可設(shè)該鉀鹽的含氧酸組成為KmXO3，設(shè)X的相對原子質(zhì)量為M，熱分解方程式為： 　　2KmXO3　　　＝　　　2KmX　�。�　　　3O2↑ 　　2×(39m＋M＋48)　　　2×(39m＋M)　　3×32 　　4.09　　　　　　　　　2.49　　　　　　4.09－2.49＝1.60 所以有， 化簡得62.5m＋1.60M＝119.5， 討論 所以：X為Cl，該鉀鹽為KClO3．