下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、SO32-、Cl-
B、H+、Ag+、NO3-、Cl-
C、S2-、Na+、CO32-、H+
D、NO3-、Fe2+、H+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：因為發(fā)生氧化還原反應而不能共存，說明溶液中含有強氧化性和強還原性離子，二者能發(fā)生氧化還原反應．
解答： 解：A．酸性條件下，亞硫酸根離子和氫離子反應生成二氧化硫和水，發(fā)生復分解反應而不能共存，故A測；
B．Ag+、Cl-發(fā)生復分解反應生成沉淀而不能共存，故B錯誤；
C．酸性條件下，S2-、CO32-發(fā)生反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下，NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成NO、Fe3+而不能大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關鍵，知道該題的關鍵詞是“氧化還原反應”，根據(jù)離子的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（一）有以下物質(zhì)：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN
（1）只含有極性鍵的是
 
；
（2）既有極性鍵又有非極性鍵的是
 
；
（3）只含有σ鍵的是
 
；
（4）既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（5）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（6）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．
（二）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為
 
，孤電子對數(shù)為
 
，價層電子對數(shù)為
 
，中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體電解質(zhì)是通過離子遷移傳遞電荷．如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖．被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量．在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（　�。�
A、Ag-e-═Ag+
B、I2+2Ag++2e-═2AgI
C、I2+2Rb++2e-═2RbI
D、4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質(zhì)量關系（　�。�
A、前者大于后者
B、前者小于后者
C、前者等于后者
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，下列有關溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D、將該溶液與少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則（　�。�
A、平衡正向移動
B、平衡不移動
C、平衡時B的體積分數(shù)增大
D、平衡時C的體積分數(shù)可能變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、
 
1
1
H和
 
2
1
H
C、（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3
D、乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論
A 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱 溶液呈紅褐色 制備Fe（OH）3膠體
B 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，又生成紅褐色沉淀 在相同條件下，溶解度：
Mg（OH）2＜Fe（OH）3
C 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 不能證明H2S的酸性比H2SO4強
D 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑） 溶液由紅色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不再變紅色 可測定混合物中NaOH的含量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++S
O
2-
4
+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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