Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) ===== 2NH₃(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計(jì)算a的值。

    (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計(jì)算平衡時(shí)N₂ 的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1

 (1)a=16  (2) N₂轉(zhuǎn)化率=25%

    解析：(1)方法一  由化學(xué)反應(yīng)方程式得知，反應(yīng)消耗掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x則x∶6=1∶2，解之x=3，故a=13+3=16。

    方法二  N₂+3H₂2NH₃*ks*5*u

    開(kāi)始：  a   b        0*ks*5*u

     t時(shí)：  13           6

    在t時(shí)刻生成6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a=13+3=16。

    (2)n_平(NH₃)=×25%=32 mol×25％=8 mol。*ks*5*u