以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此時共消耗的水的物質(zhì)的量為(    )

A.2 mol           B.3 mol              C.4 mol              D.5 mol

解析：電極反應(yīng)式為

陽極：Fe-2e-Fe2+

陰極：2H++2e-H2↑

沉淀反應(yīng)為Fe2++2OH-Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓

整個過程的總反應(yīng)方程式可寫作：

4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3↓+4H2↑

故得到2 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水5 mol。

答案：D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第8講 電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。

③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質(zhì)量變化為________。

（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。

①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案