寫出金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉性質(zhì)活潑，鈉先和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑H2O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，總反應(yīng)為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，
故答案為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在2.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（　　）
A、22g
B、22g/mol
C、44mol
D、44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2O+H2O→2NaOH
B、Cl2+H2O→HCl+HClO
C、C+H2O→CO+H2
D、2F2+2H2O→4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的離子方程式：
 
Na2O2與水反應(yīng)時，有1mol的Na2O2反應(yīng)，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑或方法將在雜質(zhì)除去，并寫出相應(yīng)的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學(xué)方程式）．
物質(zhì)雜質(zhì)試劑/方法離子/化學(xué)方程式
①FeCl2CuCl2 
 
 
②Fe（OH）3Al（OH）3
 
 
③Al2O3Al（OH）3
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體保持健康必需的六種重要的營養(yǎng)物質(zhì)是：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣是人體必需的元素，缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱．當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時，就要用含鈣的藥品來“補(bǔ)鈣”．下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品的是（　�。�
A、CaCO3
B、CaO
C、Ca（OH）2
D、Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�
A、NH4Cl溶液
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、把硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸混合，因不符合復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的條件，所以它們不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、分液實(shí)驗(yàn)操作時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
C、氫氧化鈉固體應(yīng)保存在帶有橡膠塞的廣口瓶里
D、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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