Question

小明在閱讀《化學(xué)課外補充材料（高一）》時，注意到該書中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．小明設(shè)計了如圖的裝置驗證上述反應(yīng)原理．（已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸）
A．試管裝次氯酸鈣；
B．廣口瓶裝飽和食鹽水；
C．試管裝KI淀粉溶液；
D．燒杯裝飽和石灰水．
問題：若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算出標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O中化合價變化計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、被氧化的還原劑的物質(zhì)的量．

解答： 解：標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
反應(yīng)Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O中，Ca（ClO）₂中氯元素的化合價為+1價，反應(yīng)后生成0價的氯氣，生成2mol氯氣注意的電子的物質(zhì)的量為：（1-0）×2mol=2mol，則生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2mol×

0.5mol

2mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：N=nN_A=0.5N_A；
該反應(yīng)中還原劑為氯化氫，生成2mol氯氣時被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，則生成0.5mol氯氣時被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：0.5mol×

2mol

2mol

=0.5mol，
故答案為：0.5N_A；0.5mol．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)中化合價變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．