同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）

A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16

C．體積比為16∶11 D．體積比為1∶1

 

A

【解析】

試題分析：等質(zhì)量的SO2和CO2，物質(zhì)的量之比為m/64：m/44=11：16，則相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為64：44=16：11，A正確；相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為64：44=16：11，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，Vm相同，體積之間等于物質(zhì)的量之比，為11：16，C錯(cuò)誤；同溫同壓下，Vm相同，體積之間等于物質(zhì)的量之比，為11：16，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②

H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③

又已知不同溫度下，K1、K2值如下：

溫度℃

K1

K2

500

1．00

3．15

700

1．47

2．26

900

2．50

2．00

 

溫度℃

K1

K2

500

1．00

3．15

700

1．47

2．26

900

2．50

2．00

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為1．6 mol·L－1, 4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應(yīng)速率為 。

（2）900℃ 進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為 （求具體數(shù)值），焓變?chǔ) 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)，則ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列圖像符合反應(yīng)②的是 （填序號(hào)）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥燃料電池 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是( )

A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝ %

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡后改變下列條件，SO3平衡濃度不改變的是( )

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

取7.8克過氧化鈉投入足量水中，完全反應(yīng)后，溶液的體積為1L，

求 ：

（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。

（3）所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 。

 

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