Question

常溫下，向O.1mol?L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞d
• B、溶液的pH：a＜b＜c＜d
• C、b溶液中的H⁺濃度和d溶液中的OH^-濃度相等
• D、c溶液和d溶液都呈堿性

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；
B．溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的pH 值逐漸增大；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，來比較b點溶液中c（H⁺）和d點溶液中c（OH^-）；
D．溶液的酸堿性就比較氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小．

解答： 解：A．導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的pH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH＞7，故B正確；
C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液混合前硫酸的物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時，兩種溶液恰好反應(yīng)，所以硫酸的體積為20mL，b點時，氫離子的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.01L

=

1

15

mol/L；d點時氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=×

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.03L

=

1

25

mol/L，所以兩處的物質(zhì)的量濃度不同，故C錯誤；
D．c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過量導(dǎo)致溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)、化學(xué)計算、圖象分析等，難度較大，理清離子反應(yīng)的過程，確定沉淀的量與與Ba（OH）₂溶液體積關(guān)系是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查．