Question

3．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a＜54；②該反應(yīng)的△S＞0；③915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④該反應(yīng)△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正確的有（　�。�

• A． 5個
• B． 4個
• C． 3個
• D． 2個

Answer 1

分析 將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g），反應(yīng)中F為固體，生成物氣體的計量數(shù)大于反應(yīng)物氣體，則△S＞0，增大壓強，平衡逆向移動，由此可知54.0＜a＜75.0，說明升高溫度，G的體積分數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，設(shè)起始時E為a mol，平衡時轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時E為（a-x）mol，G為2x mol，再結(jié)合G的體積分數(shù)列方程確定a、x關(guān)系，進而計算E的轉(zhuǎn)化率，以此解答該題．

解答 解：①該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，故正確；
②正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，為熵增反應(yīng)，故△S＞0，故正確；
③設(shè)起始時E為a mol，平衡時轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對平衡無影響，則平衡時E為（a-x）mol，G為2x mol，則$\frac{2x}{（a-x）-2x}$×100%=75%，解得x=0.6a，所以E的轉(zhuǎn)化率為$\frac{x}{a}$×100%=60%，故正確；
④第3列數(shù)據(jù)中75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故錯誤；
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，故正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡移動等，為高頻考點，旨在考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析能力、計算能力，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析，掌握平衡移動的影響，難度中等．