下列說(shuō)法正確的是
A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C
電離是吸熱的，所以升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，A不正確。單質(zhì)碘能氧化SO2生成硫酸，方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42－＋2I－，B不正確。加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。所以如果顯酸性，則不能大量共存，但如果顯堿性，則可以大量共存，C正確。100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10－14，所以pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH的濃度分別是0.01mol/L和1.0mol/L，因此如果等體積混合，堿過(guò)量，溶液顯堿性，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說(shuō)法正確的是
A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．當(dāng)溶液pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中,陽(yáng)離子濃度最大的是Na
D．在 A點(diǎn)所示的溶液中:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是
A．此時(shí)水的離子積KW=1.0×10-14B．水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它們的pH由小到大的排列的順序?yàn)?u>                              （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，則下列敘述正確的是
A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)
B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L
C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)
D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(     )
A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，適合馬鈴薯生長(zhǎng)的土壤的大致是5，其中的最接近于
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）　　
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）�！　�
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L�！　　�
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的，則說(shuō)明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（     ）
A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

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