1．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是（m、n 均為正整數(shù)）（　　）
A．離子半徑：Rn+＞Zm-
B．若Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HnY0m為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低
C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D．若R（OH）n為弱電解質(zhì)，則W（OH）n+1可與KOH溶液反應(yīng)

分析 A．同周期元素對應(yīng)的離子，陽離子比陰離子少一個電子層；
B．如Y為N元素，X為C，對應(yīng)的烴有多種化合物；
C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，X為N元素，如Y為O，對應(yīng)的氫化物為液體；
D．若R（OH）n為弱電解質(zhì)，則W可為Al．

解答 解：A．同周期元素對應(yīng)的離子，陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子半徑小于陰離子，故A錯誤；
B．如Y為N元素，X為C，對應(yīng)的烴有多種化合物，可為固態(tài)、液態(tài)等，沸點較高，故B錯誤；
C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，X為N元素，如Y為O，對應(yīng)的氫化物為液體，故C錯誤；
D．若R（OH）n為弱電解質(zhì)，則W可為Al．氫氧化鋁可與KOH等溶液反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律和在元素周期表中的可能位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．白藜蘆醇  ，廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價層電子排布圖為．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為分子晶體．
②OCN-與CO2互為等電子體，則OCN-結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]-．
（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
實驗設(shè)計如下
實驗步驟實驗結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（　�。�
A．完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管
B．CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑
C．③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．上述三步實驗?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應(yīng)生成 S（s）和 CO2（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用  CO（g）處理  NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系
如圖所示．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應(yīng)．整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO3 固體B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的順序為⑥②⑤①③④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．已知：pOH=-lgc（OH-），298K時，向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線PJN表示溶液中pH的變化
B．M點水的電離程度比Q點大
C．M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14
D．pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V（鹽酸）=20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機化學(xué)在日常生活應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點依次增大
B．煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2
C．甲苯和Cl2光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+＜I-
B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性
C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
D將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案