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下列關于實驗現象的描述不正確的是(  )
分析:A.銅片和鐵片和稀硫酸構成原電池,銅作負極;
B.陽極是活性金屬鋅,所以陽極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應,陰極上溶液中的陽離子即鋅離子得到電子變成鋅,在鐵極上析出;
C.銅的金屬活動性不及鐵,不能置換金屬鐵;
D.構成原電池反應,可以加速反應的速率;
解答:解:A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,形成銅、鐵、稀硫酸原電池,正極是金屬銅,該極上電子和溶液中的氫離子結合產生氫氣,故A正確;
B.用鋅片做陽極,鐵片做做陰極,電解氯化鋅溶液,這是一個電鍍池,鍍層金屬鋅作陽極,待鍍件鐵作陰極,鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質,發(fā)生反應:陽極:Zn-2e-=Zn2+;陰極:Zn2++2e-=Zn,故B正確;
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵,銅的金屬活動性不及鐵,銅不能置換出鐵,故C錯誤;
D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,鋅置換出銅,所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池,原電池反應可以加速反應的速率,故D正確;
故選C.
點評:本題主要考查了原電池的有關應用,解答須理解原電池的構成條件反應原理,題目較簡單.
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下列關于實驗現象的描述不正確的是( 。
A、把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵B、用鋅片做陽極,鐵片做做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現一層鋅C、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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