6．檢驗(yàn)CO2氣體中是否有SO2，應(yīng)采用的方法是，將氣體（　�。�
A．通入澄清的石灰水
B．通入品紅溶液
C．依次通過澄清石灰水和酸性KMnO4溶液
D．依次通過小蘇打溶液和澄清石灰水

分析 二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，而二氧化碳不能，以此來(lái)解答．

解答 解：A．均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故A不選；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化碳不能，可檢驗(yàn)，故B選；
C．依次通過澄清石灰水和酸性KMnO4溶液，二者均石灰水反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C不選；
D．依次通過小蘇打溶液和澄清石灰水，無(wú)論是否含二氧化硫，石灰水均變渾濁，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意二氧化硫的漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族．一種常見的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B．元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)，既含有Fe2+又含有Fe3+）．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+．則下列說法正確的是（　�。�
A．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.425
B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．檢驗(yàn)制得的HCl氣體中混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．觀察氣體的顏色B．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去），已知B、C、F是單質(zhì)，沉淀J呈紅褐色，D的水溶液呈堿性．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式DNaClO，F(xiàn)Fe，HFeCl2，JFe（OH）3；
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式A，G；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
反應(yīng)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
I的水溶液顯酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
H+BCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
H+D+H2O→J+E+一種弱酸5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
（4）在使用C、空氣、KOH的燃料電池中，其負(fù)極上的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O或2H2+4OH--4e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的有幾項(xiàng)（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
②升高溫度 
③縮小反應(yīng)容器的體積 
④不斷分離出生成物．
A．4項(xiàng)B．3項(xiàng)C．2項(xiàng)D．1項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個(gè)Cl2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．從海水中可以得到 NaCl，電解飽和 NaCl 溶液可制備 Na
B．鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗

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