15．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．

試回答：
（1）寫出C的化學(xué)式KOH，H的化學(xué)式AgCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D和硝酸銀溶液生成溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明有鉀離子，有白色沉淀H應(yīng)為AgCl，所以D為KCl，紅褐色沉淀F應(yīng)為Fe（OH）3，E在空氣中被氧化成F，所以E為Fe（OH）2，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，G與A能生成B，根據(jù)元素守恒，結(jié)合D和E的組成可知，B為FeCl2，C為KOH，所以可推得A為Fe，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D和硝酸銀溶液生成溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明有鉀離子，有白色沉淀H應(yīng)為AgCl，所以D為KCl，紅褐色沉淀F應(yīng)為Fe（OH）3，E在空氣中被氧化成F，所以E為Fe（OH）2，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，G與A能生成B，根據(jù)元素守恒，結(jié)合D和E的組成可知，B為FeCl2，C為KOH，所以可推得A為Fe，
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為KOH，H為AgCl，
故答案為：KOH；AgCl；
（2）E為Fe（OH）2，在空氣中可以被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）G為FeCl3，用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)血紅色，向FeCl3溶液加入Fe的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：溶液出現(xiàn)血紅色；Fe+2Fe3+=3Fe2+．

點評 本題主要考查鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、焰色反應(yīng)等特征進行推斷，答題時注意化學(xué)用語的規(guī)范表達．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若M為短周期元素形成的金屬單質(zhì)，則X可能是（　�。�
A．SiCl4B．FeCl2C．KClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I、根據(jù)如圖所示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答（1）-（3）三個小題：

（1）寫出D物質(zhì)中官能團的結(jié)構(gòu)式
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②
（3）寫出②和⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
II、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息回答（4）-（7）四個小題
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
（4）請按要求填寫下列表格中未畫虛線的所有空白
反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③
試劑及條件
反應(yīng)類型
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H2O
已知：（R1、R2、R3、R4為烴基或H）
 （6）根據(jù)以上信息完成M被氧化的化學(xué)方程式（不要求配平但有機產(chǎn)物要寫全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO，產(chǎn)物中含氧官能團的名稱是醛基，
（7）寫出符合下列條件的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．
①與M互為同分異構(gòu)體 ②屬于脂肪烴 ③分子結(jié)構(gòu)中無支鏈 ④核磁共振氫譜顯示有四個峰且峰面積之比為1：2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)實驗裝置的正確連接是實驗成敗的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置．

（1）用上述裝置制備氣體：
①要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是AFE（按制氣裝置順序填儀器的編號字母），制氣所選用的固體藥品是固體氫氧化鈉或氧化鈣．
②若用H2O2和MnO2來制取和收集干燥的O2，則應(yīng)選擇的正確儀器組合是ABC （按制氣裝置順序填儀器的編號字母），檢驗氣體收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明氧氣收集滿了．
（2）甲同學(xué)用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，則鹽酸應(yīng)裝入分液漏斗（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．次磷酸（H3PO2）是一種強還原性的一元中強酸，它能發(fā)生下列反應(yīng)：

CuX的主要性質(zhì)如下：CuX是一種紅棕色、難溶于水的物質(zhì)；CuX不穩(wěn)定，溫度超過60℃時分解成金屬銅和一種氣體；該氣體在氯氣中能安靜的燃燒；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）H3PO2中P元素的化合價為：+1 H3PO2的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
（2）CuX中X是表示一種元素，這種元素是H．
（3）反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為6H2O+3H3PO2+4CuSO4=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．
（4）反應(yīng)（c）的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（5）反應(yīng)（b）中，當(dāng)有1mol CuX被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.806×1024個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HBr的穩(wěn)定性比HI強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在溫度不變，恒榮的容器中進行反應(yīng)2A?B+C，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用時間可能為（　　）
A．8sB．10sC．12sD．14s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+  HCO3-  NO3-  ClO-B．Na+  SO32-  NH4+  Ba2+
C．Ba2+  S2-  Cl-  SO42-D．AlO2-  CO32-  Cl-  Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（　　）
A．2.43 kJB．4.86 kJC．43.8 kJD．87.5 kJ

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