Question

10．向0.1mol/L的Al₂（ SO₄）₃溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

• A． a點pH＜7的原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• B． bc段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
• C． ef段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• D． d點，溶液中大量存在的離子是Na⁺、AlO₂^-和SO₄^2-

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點時為硫酸鋁溶液，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性；
B．bc段加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，pH變化不大；
C．ef段過量的NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，pH變化不大；
D．d點為中性，溶液中大量存在的離子是Na⁺和SO₄^2-．

解答 解：A．a(chǎn)點時為硫酸鋁溶液，硫酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A正確；
B．bc段，pH變化不大，主要發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，則加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故B正確；
C．ef段過量的NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，pH變化不大，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．d點為中性，溶液中大量存在的離子是Na⁺和SO₄^2-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確bc段中鋁離子過量，題目難度不大．