【題目】下圖是鋰電池放電的裝置圖,電池反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是電解質,SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是(　　)

A.a極是正極B.電子從b極流出經外電路流入a極

C.Li+向b極遷移D.可用水代替SO(CH3)2

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池，其中a 極為原電池負極，發(fā)生氧化反應，即Li被氧化，b極得電子發(fā)生還原反應，陽離子向正極遷移，據(jù)此分析。

A. a 極為原電池負極，A項錯誤；

B. 電子從原電池負極流向正極，即電子從a極流出經外電路流入b極，B項錯誤；

C. 原電池中陽離子移動向正極，陰離子移動向負極，因此Li+向b極遷移，C項正確；

D. 金屬Li與水反應，不能用水代替SO(CH3)2；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A.在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強于Si元素

B.Zn與稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，反應速率加快，說明CuSO4在該反應中起催化劑作用

C.用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達到滴定終點時，離子濃度關系為：

D.將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質量分數(shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質的流程如下，思考解答下列問題：

(1)實驗操作③的名稱是______。

(2)根據(jù)元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，實驗操作④反應的離子方程式是______。

(3)實驗操作⑤中不選用酒精的理由：_______。

(4)為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器物品，尚缺少的玻璃儀器是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1

B. x的值為2.0

C. 當pH＝12時，V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、下圖為汽車尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。

實驗編號

實驗目的

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

同種催化劑的比表面積/m2·g-1

c(CO)不變時所用的時間/min

①

參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

②

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

③

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

(1)實驗編號②的實驗目的為_______。

(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是________。

II、某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應的化學方程式是______。

(2)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。

A. Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B. X、Y的反應速率比為3：1

C. 容器內氣體壓強保持不變

D. 容器內氣體的總質量保持不變

E. 生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

(3)2～5min內用X表示的化學反應速率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應2A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)(正反應ΔH>0)的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關系圖。下列條件的改變與圖中情況相符的是( )

A.t1時,減小了A或B的物質的量濃度

B.t2時,升高了溫度

C.t2時,增大了壓強

D.t1時,加了催化劑

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