17．已知，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)基本相等，則CH3COONH4溶液中c（H+）=c（OH-），水的電離程度與純水比大，相同濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液比，c（CH3COO-）的大小順序為CH3COONa＞CH3COONH4．

分析 醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，據(jù)此判斷醋酸銨溶液的酸堿性，根據(jù)弱電解電離程度及鹽類水解的影響因素判斷可知，CH3COONH4中銨根離子促進了醋酸根離子的水解，CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度大．

解答 解：醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），和純水相比，醋酸銨發(fā)生雙水解促進水的電離平衡正向進行，所以水的電離程度增大，相同濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液比，c（CH3COO-）醋酸鈉溶液中大于醋酸銨溶液中醋酸根離子濃度，CH3COONH4中銨根離子促進了醋酸根離子的水解，CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度大，所以c（CH3COO-）由大到小的順序是CH3COONa＞CH3COONH4，
故答案為：=；大；CH3COONa＞CH3COONH4．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性強弱、離子水解能力的關系是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na變成Na+時，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．0.2NA個H2SO4與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g N2與CO的混合氣體，所含的原子數(shù)為NA
D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
甲池若為用電解精煉銅的裝置：
（1）A極電極反應為精銅，B極電極反應為Cu-2e-=Cu2+，乙池中的總反應離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是一種烴的含氧衍生物，將0.1mol A在足量O2中完全燃燒后生成 39.6g CO2和 9g H2O，同時消耗1.05mol O2（標準狀況下）．A與溴蒸氣在光照條件下生成的一溴代物B可發(fā)生如圖所示轉化關系（無機產(chǎn)物略），其中I能與NaHCO3反應放出氣體且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且其環(huán)上的一元取代物只有2種．

已知：
①B的結構簡式為  
②當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
③羥基中的氫被鈉替代后形成的-ONa不被氧化．
（1）A的分子式為C9H10O2；F中含氧官能團的名稱是醛基
（2）反應②的反應類型為氧化反應；J的結構簡式為．
（3）反應⑤的化學方程式為CH3COOCH=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO；I與過量Na2CO3溶液反應的化學方程為．
（4）同時符合下列要求的 A的同分異構體有5種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式、、、、任一種．
i．分子中含有苯環(huán)；
ii．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
iii．在稀NaOH 溶液中，1mol 該同分異構體能與 1mol NaOH 反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，溶于水后不能電離出Cl-的是（　�。�
A．KClO3B．CaCl2C．HClD．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈉加入醋酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．Ba（OH）2加入過量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．銅粉投入FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某裝置如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．該裝置能夠將化學能轉化為電能B．左側燒杯中沒有化學反應發(fā)生
C．該裝置中的燈泡會發(fā)光D．左側燒杯中有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）A極的名稱是陽極（填“陽極”或“陰極”）；甲池發(fā)生氧化反應的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）上述裝置消耗氧氣的物質的量為0.1mol．
（3）乙裝置中A極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，．
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖2中①線表示的是Fe3+變化；反應結束后，滴加2.0mol•L-1NaOH溶液使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，過濾，將濾液蒸干得到固體的質量為73.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列存放物質的方法中錯誤的是（　�。�
A．Na可保存在CCl4中
B．NaOH溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中
C．用棕色細口試劑瓶存放氯水
D．漂白粉要密閉在容器中保存

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