Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含有Cl^-總數(shù)為0.6N_A
• B、次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002N_A
• C、常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6N_A
• D、常溫常壓下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子總數(shù)都是0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：離子反應專題

分析：A．缺少氯化氫溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
B．標況下22.4mL氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑可知，生成0.001mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.004mol電子；
C．乙醇的結構式為：，乙醇分子中含有5個碳氫鍵；
D．

解答： 解：A．由于溶液的體積未知，不能根據(jù)n=c?V求出氯化鐵的物質(zhì)的量，也不能求氯離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．根據(jù)次氯酸的性質(zhì)及化合價升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑～4e^-，則n（O₂）=0.001mol，轉(zhuǎn)移電子與氧氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則每產(chǎn)生0.001mol氧氣，次氯酸分解反應轉(zhuǎn)移0.004mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004N_A，故B錯誤；
C．由于乙醇的相對分子質(zhì)量為46，則4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：n（C₂H₅OH）=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，根據(jù)可知，1個乙醇分子中含有5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個O-H鍵，則0.1mol乙醇含有0.5molC-H鍵，含有C-H鍵總數(shù)為0.5N_A，故C錯誤；
D．由于二氧化碳和一氧化二氮的相對分子質(zhì)量都是44，則n（CO₂）=0.1mol，n（N₂O）=0.1mol，由于1個二氧化碳分子含有3個原子、1個一氧化二氮分子含有3個原子，則0.1mol二氧化碳分子含有0.3mol原子、0.1mol一氧化二氮分子含有0.3mol原子，二者含有的原子總數(shù)都是0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項A、C為易錯點，注意A缺少溶液體積、C中乙醇分子含有5個碳氫鍵．