Question

科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構(gòu)成的晶體Na_xNO₄，測定陰離子B中的各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、x=3
• B、N的化合價為+3
• C、陰離子B的電子式可能為
• D、此反應是非氧化還原反應

Answer 1

考點：電子式,化學鍵

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)題意判斷NO₄^-需要得到的電子數(shù)，從而判斷鈉離子的個數(shù)；
B．從A可知晶體中陰離子為：NO₄^3-，N的化合價為+5；
C．陰離子B中的各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來解答；
D．反應中各元素的化合價均未變；

解答： 解：A．NO₄^x-中各原子最外層電子都達到8電子結(jié)構(gòu)，需32個電子，而一個N原子和4個O原子最外層共有（5+4×6=29）個電子，故還需得到3個電子，因此x=3，故A正確；
B．從A可知晶體中陰離子為：NO₄^3-，N的化合價為+5，故B錯誤；
C．陰離子B中的各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子B的電子式可能為，故C正確；
D．反應中各元素的化合價均未變，屬于非氧化還原反應，故D正確；
故選B．

點評：本題主要以信息的形式考查了Na_xNO₄，正確理解該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，需要學生全面掌握基礎知識，難度中等．