Question

（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_____；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：        ＜ X ＜           。
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是             
                              ； 簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                                                                       。
③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為                。

Answer 1

①F  0.8＜ X ＜1.2
②同主族從上向下，電負(fù)性減小；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然
③共價(jià)鍵

試題分析：①氟的非金屬性最強(qiáng)，所以周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以根據(jù)元素周期律可知，鈣的金屬性小于鉀的，但其余鎂的，所以鈣的電負(fù)性取值范圍是0.8＜ X ＜1.2。
（2）同主族自上而下非金屬性逐漸降低，所以同主族電負(fù)性從上向下，電負(fù)性逐漸減小。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推測，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然。
③Al的電負(fù)性是1.5，而Br的電負(fù)性一定是氯元素的電負(fù)性，即小于3.0，所以二者的電負(fù)性相差小于1.5，因此二者形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化合物是共價(jià)化合物。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對電負(fù)性含義的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納、總結(jié)以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。